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高中化学有一在空气中暴露过的KOH固体样品,经分析七含水量7.65%,含K2CO34.32%,其余为KOH,若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中,使其充分反应后,多余的酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全,蒸发所
更新时间:2024-04-26 19:08:09
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问题描述:

高中化学

有一在空气中暴露过的KOH固体样品,经分析七含水量7.65%,含K2CO34.32%,其余为KOH,若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中,使其充分反应后,多余的酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全,蒸发所得溶液,的到的固体质量的表达式中(单位g)

A只有aB只有bC可能有bD一定有abc

李景阳回答:
  所得固体为KCl,根据氯元素守恒,可知:生成的氯化钾的物质的量等于盐酸的物质的量.则氯化钾的质量等于74.5*b*10-3g,再根据钾元素守恒得到:n(KCl)=n(K2CO3)+n(KOH)即:b*10-3==a*4.32%/138+a*(100-7.65-4.32)%/...
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