体积,物质的量浓度相同,则酸浓度相同(c(H2SO4)=c(HCl)=c(HAc)),对于硫酸是二元酸,所以H+浓度是盐酸两倍;醋酸是弱酸,电离少于HCl电离的H+,所以pH从小到大是硫酸,盐酸,醋酸;反之,H+浓度相同,要达到同样的H+浓度,则...
只与酸的浓度以及几元酸有关,与酸的强弱无关;
也就是说对于同浓度的HCl和醋酸,中和NaOH能力相同,但是对于同浓度的H2SO4和HCl,由于H2SO4是二元酸,中和能力更强;
有问题请追问~
0℃0.01mol/L的NaOH溶液pH()12,0℃0.01mol/LHCl溶液pH()2
填大于小于号
0℃0.01mol/L的NaOH溶液pH()12,0℃0.01mol/LHCl溶液pH()2
填大于小于号
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这里就是注意pH表示的就是H+的;
对于0.01mol/LNaOH,c(OH-)=0.01mol/L,但是在0摄氏度下,离子积小于10的-14次方,则c(H+)c(OH-)变小,c(H+)小于10的-12次方,pH就大于12;
对于盐酸,直接c(H+)=0.01mol/L,直接得pH=2