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如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态).下列选项中正确的是()①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应
更新时间:2024-04-27 08:08:34
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问题描述:

如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态).

下列选项中正确的是()

①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力

②Mg与F2的反应是放热反应

③MgBr2与Cl2反应的△H<0

④化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

⑤MgF2(s)+Br2(l)═MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ•mol-1.

A.①②④⑤

B.①②③⑤

C.④⑤

D.①③④

檀景丽回答:
  ①相同类型的离子晶体中,离子键越大,则离子间作用力越强,物质含有的能量越低,所以MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力,故正确;   ②根据图象知,反应物的能量大于生成物能量,所以Mg与F2的反应是放热反应,故正确;   ③氯化镁的能量小于溴化镁的能量,氯气的能量大于溴的能量,所以MgBr2与Cl2反应是放热反应,即△H<0,故正确;   ④能量越小的物质越稳定,所以化合物的热稳定性顺序为MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,故错误;   ⑤Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ/mol,   Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=-524kJ/mol,   将第二个方程式与第一方程式相减得MgF2(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g);△H=+600kJ•mol-1,故正确;   故选:B.
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