几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号ABCDEFG化合价-2-1-2、+6+4、-4+3+1+4、-4原子半径（nm）0.0740.0990.1020.1170.1430.1860.077F与E的最高-一对三问答

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号ABCDEFG化合价-2-1-2、+6+4、-4+3+1+4、-4原子半径（nm）0.0740.0990.1020.1170.1430.1860.077F与E的最高

更新时间：2024-04-27 15:15:36

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问题描述：

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号ABCDEFG

化合价	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+3	+1	+4、-4
原子半径（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186	0.077

F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语回答下列问题．

（1）写出C元素在周期表中的位置______．

（2）常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有______．

（3）用电子式表示F2C的形成过程______．

（4）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为______，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为______．

（5）1molF2A2与水反应转移电子为______mol，反应生成的溶液与1L 0.5mol/L EB3溶液反应的离子方程式为______．

（6）将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为______g．

（7）F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型．用A的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入A的单质，则X极是该电池的______极，X极的电极反应式为______．

黄一川回答：

网友采纳

　　在短周期元素中，A和C的化合价都有-2价，应为第ⅥA族元素，C的最高价为+6价，C应为S元素，A无正价，A应为O元素；D和G的化合价都有+4、-4价，应为ⅣA族元素，且D的原子半径较大，故D为Si元素、G为碳元素；B有-1价，处于ⅦA族，原子半径大于碳原子，故B为Cl元素；E有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于Si，故E为Al，F有+1价，处于ⅠA族，F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，则F应为Na，　　（1）C为硫元素，处于周期表中第三周期第VIA族，　　故答案为：第三周期第VIA族；　　（2）常温下，上述几种元素形成的单质能与水反应的有：Na、Cl2，　　故答案为：Na、Cl2；　　（3）用电子式表示Na2S的形成过程为：，　　故答案为：；　　（4）非金属性Cl＞S＞Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，NaOH溶液呈碱性，HClO4、H2SO4溶液呈酸性，硫酸为二元强酸，二者浓度相同，硫酸的酸性更强，故pH由大到小的顺序为NaOH＞HClO4＞H2SO4，　　故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；NaOH＞HClO4＞H2SO4；　　（5）Na2O2与水反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2与水反应转移电子为1mol×12