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【已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电力度和电离(求详细过程)已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电离度和电离平衡常数】
更新时间:2024-10-10 20:16:35
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问题描述:

已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电力度和电离(求详细过程)

已知在某温度下,1mol.L-1氨水中c(OH-)=0.004mol.L-1,求此时NH3.H2O的电离度和电离平衡常数

秦叶回答:
  NH3*H2O=可逆=NH4++OH-   起始CmolL00   转化CαCαCα   平衡C(1-α)CαCα因为α<<1,所以1-α=1   K=Cα^2α=(KC)^12而α=0.004÷1=1×10^-3   K=1molL×(1×10^-3)^2=1×10^-6molL
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