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【运送飞船的火箭燃料有一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,进行分析发现,该分子结构中只有单键。请回答下列问题:(1)该氮氢化合】
更新时间:2024-10-10 22:20:31
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问题描述:

运送飞船的火箭燃料有一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,进行分析发现,该分子结构中只有单键。请回答下列问题:

(1)该氮氢化合物的分子式为____________。

(2)32.0g该液态氮氢化合物在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量为624kJ(在101kPa,25℃),则该氮氢化合物完全燃烧的热化学方程式为________________________________。

(3)该液态氮氢化合物与空气的燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液,则写出此时电池的反应式:

正极的电极反应_________________________________________________________,

负极的电极反应_________________________________________________________。

(4)传统的制备该液态氮氢化合物的方法是以NaClO氧化NH3制得的,请写出该反应的离子方程式__________________________________________________________________。

施宁回答:
  (1)N2H4 (2)N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l);ΔH=-624kJ·mol-1 (3)(正极)O2+2H2O+4e-4OH- (负极)N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O (4)ClO-+2NH3N2H4+Cl-+H2O   解析:   (3)根据题意,N2H4+O2N2+2H2O,正极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-负极反应式:N2H4+4OH--4e-N2+4H2O(4)根据得失电子相等,写出该反应为:ClO-+2NH3N2H4+Cl-+H2O
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