【（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．②已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1mo】
更新时间：2024-10-10 22:18:35
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问题描述：
（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．
②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______．
（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=Q1kJ•mol-1
2CO2（g）+H2 （g）=C2H2（g）+2O2（g）△H2=Q2kJ•mol-1．根据盖斯定律，计算此时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变为______kJ•mol-1（用含有Q1和Q2的式子表示）．
鲍喜荣回答：
（1）①反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，故答案为：放热；②在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形...
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