高二化学离子积、PH计算的几个基础问题
①知道溶液中溶质电离形成的H+的浓度,为什么可以通过离子积求得OH-的浓度?离子积在常温下不变是没错,不过离子积不是指溶液中总的H+浓度乘OH-浓度,而不是溶质浓度去乘吧?
②和①应该是同一个性质的问题,PH的计算公式中c(H+)是指总H+的溶度,那为什么计算PH的时候可以直接用溶质电离的氢离子溶度代入计算呢?
③PH=-lg(c(H+)),那么如果有1*10^(-8)mol/L的盐酸溶液,这样算出来PH不是大于7,而酸溶液的PH应该是小于7的啊?
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