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【某房间的容积为20m3,在温度为170C,大气压强为74cmHg,室内空气质量为25Kg,则当温度某房间的容积为20m3,在温度为17°C,大气压强为74cmHg,室内空气质量为25Kg,则当温度升为27°C,大气压强为76cmHg时,室内】
更新时间:2024-04-24 08:02:42
3人问答
问题描述:

某房间的容积为20m3,在温度为170C,大气压强为74cmHg,室内空气质量为25Kg,则当温度

某房间的容积为20m3,在温度为17°C,大气压强为74cmHg,室内空气质量为25Kg,则当温度升为27°C,大气压强为76cmHg时,室内空气的质量为多少?(用理想气体的状态方程做,答案是24.8K)

姜忠鼎回答:
  理想气体状态方程又称克拉佩龙方程、克拉伯龙方程,其表达式为pV=mRT/M=nRTR是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K)M这里代表空气的摩尔质量,也是一定的(通常可认为是29g/mol).76cmHg表示一个标准大气压,就是1...
梁列全回答:
  不是用克拉佩龙方程,我们还没学到这,能不能用P1V1/T1=P2V2/T2这一个来求?
姜忠鼎回答:
  上面的回答压强的数据代入反了,我说怎么答案不一样来,应该是:由第一条件带入公式,有:0.986X10^5x20000=25000xR/Mx290①由第二条件得到:1.013X10^5x20000=mxR/Mx300②答案一致,是24.8KG那个是克拉佩龙方程的一个变形形式,即pV=mrT=>m=kpv/T其中P是压强,V是理想气体体积,T是热力学温度,k是一个常量。还是由两个条件分别得到:25KG=k74cmHg20m³/290K①25KG=k76cmHgVm³/300K②两式相等,就得到你那个公式P1V1/T1=P2V2/T2所以V=20.145m³此状态下,20.145m³空气是25KG,那么20m³就是24.82KG
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