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铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只生成4480molNO2气体和336molN2O4气体(都已折合成标况)则合金中铜镁的物质的量的比是多少?有四个选项A2:3B3:2C2:5D5:2
更新时间:2024-04-26 05:48:12
1人问答
问题描述:

铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只生成4480molNO2气体和336molN2O4气体(都已折合成标况)则合金中铜镁的物质的量的比是多少?

有四个选项

A2:3

B3:2

C2:5

D5:2

刘良江回答:
  不可能有那么多mol的气体的,只能是ml,   R十4HNO3=R(NO3)2十2H2O十2NO2   2NO2=N2O4   R,可以是Cu,Mg,因为化合价相同.   由题知,NO2可以由两种气体折合:   4480/22.4+336*2/22.4=0.2+0.03=0.23mol   那么R的量是0.23*(1/2)=0.115mol   设有Cu的量为x,Mg的量为y,则有   x+y=0.11564x+24y=4.6   解得x=0.046y=0.069
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