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15.25℃时,有0.01mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式15.25℃时,有0.01mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式(2
更新时间:2024-04-19 13:27:26
3人问答
问题描述:

15.25℃时,有0.01mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式

15.25℃时,有0.01mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:

(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式

(2)达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?(25℃时,醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5)

(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)是否又生变化?电离常数是否发生变化?为什么

(求第二问的详解)可另外追加悬赏分.

李复生回答:
  (1)CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+K=[c(H^+)*c(CH3COO^-)]/c(CH3COOH)(2)设达平衡时,溶液中氢离子浓度为XCH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+开始0.01mol•L-1电离XXX平衡0.01mol•L-1-XXXK=[X*X]/(0.01mol&...
黄心晔回答:
  x的值是怎么算的?
李复生回答:
  你好!首先[X*X]/(0.01mol•L-1-X)=1.75×10^-5转化成一元二次方程的形式:X^2+1.75×10^-5X-1.75×10^-7=0然后利用求根公式解一元二次方程即可得X值。祝你学习进步!
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