（本题共12分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；54gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和67.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：                             。

②用电子式表示C与E形成E2C的过程：          。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为      。

②在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度  　。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，反应离子方程式是__________________________________________。

④下列说法正确的是         

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱