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【在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O=HCO3-+OH-.通入CO2,平衡朝正反应方向移动,为什】
更新时间:2024-03-29 15:55:34
5人问答
问题描述:

在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O=HCO3-+OH-.通入CO2,平衡朝正反应方向移动,为什

宋延兴回答:
  实际是有另外一个反应:CO3^2-+H2CO3=2HCO3-;也就是在原反应物中加上CO2.   故反应平衡朝正向移动.   当然也可理解为H2CO3将产物中的OH-反应中和了,致使反应平衡正向移动.这个比较符合平衡移动的思想.
郭朝辉回答:
  HCO3-增加。根据平衡移动原理,不是应向逆向移动吗?
宋延兴回答:
  HCO3-的增加是平衡正向移动的结果。不可再根据结果再次判定移动方向,这一点要注意。
郭朝辉回答:
  不是CO3^2-+H2CO3=2HCO3-的吗,不完全是平衡移动
宋延兴回答:
  CO3^2-+H2O+co2=HCO3-+hco3-加入CO2之后,反应变成原反应和另一个反应的混合反应,原反应(大写字母表示)很明显朝正向进行的。CO2生成HCO3-的反应也是和原反应同步进行的。即原反应正向进行才使CO2生成HCO3-。这样解释不知道你是否满意?
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