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【高一化学题(求详解)共五道1.将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中制备硫化氢气体.反应完全后,若溶液中硫化氢浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,试计算(1)收集到的硫化氢气体的体积(标】
更新时间:2024-04-25 19:51:27
1人问答
问题描述:

高一化学题(求详解)共五道

1.将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中制备硫化氢气体.反应完全后,若溶液中硫化氢浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,试计算

(1)收集到的硫化氢气体的体积(标准状况)?

(2)溶液中铁离子和氢离子的物质的量浓度?

2.煅烧硫铁矿时,氧化产物和还原剂的物质的量之比为?(我觉得是2:4啊可是标答是10:4?错在哪里啊?)

除去二氧化硫中的三氧化硫,可选用A.石灰水B浓硫酸C饱和亚硫酸氢钠溶液D氢氧化钠溶液

3.将一定质量的钠投入24.6g水中,形成t°的氢氧化钠饱和溶液31.2g,t°时,氢氧化钠的溶解度是?

4.向100g8%的氢氧化钠溶液中同于一定量的硫化氢,然后在低温下蒸干,如最后得到的固体质量为9.5g,则标准状况下通入硫化氢气体体积多少ml?

5.向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液,直到反应完全为止,过滤后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量,求硝酸银溶液的质量分数?

将某温度下的硝酸钾溶液200g蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10g硝酸钾固体,均可使溶液达到饱和.试计算:

(1)该温度下硝酸钾的溶解度

(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数

--各位大侠帮个忙吧计算过程好的再加分啊

黄瀚敏回答:
  1.(1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S   n(FeS)=0.1mol,FeS全部反应   V(H2S)=(0.1-200/1000*0.1)*22.4L=1.792L   (2)根据Fe原子守恒,c(Fe2+)=0.1/0.2mol/L=0.5mol/L   c(H+)=(0.4-2*0.08)/0.2mol/L=1.2mol/L   2.煅烧硫铁矿:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2   氧化产物为Fe2O3和SO2,还原剂为FeS2,即得答案10:4   (除去某气体中的杂质可用相应的饱和氢式盐)如除去CO2中的杂质一般可用饱和碳酸氢盐溶液.   除去二氧化硫中的三氧化硫,可选用饱和亚硫酸氢钠溶液,即选c   3.2Na+2H2O=2NaOH+H2   设反应生成的NaOH的质量为xg,则NaOH溶液中水的质量为(31.2-x)g   反应消耗水的质量为x/40*18=0.45x,解方程24.6-0.45x=31.2-x得,x=12   S/(S+100)=12/31.2,解得,S=62.5g   4.100g8%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠为8g,所得固体增加的质量即为S的质量9.5-8g=1.5g,V(H2S)=1.5/32*22.4L=0.105L=105mL   5.
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