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高二化学、氧化还原方程将2.53g硝酸钾加到含硫酸亚铁0.093MOL的稀硫酸中,充分反应后再通入0.009MOL氯气,恰好将剩下的亚铁离子全部氧化,通过计算求.1,硝酸钾被还原后氮元素的价态.2.写出该
更新时间:2024-04-26 03:46:07
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问题描述:

高二化学、氧化还原方程

将2.53g硝酸钾加到含硫酸亚铁0.093MOL的稀硫酸中,充分反应后再通入0.009MOL氯气,恰好将剩下的亚铁离子全部氧化,通过计算求.1,硝酸钾被还原后氮元素的价态.2.写出该方程离子方程式、

林文坡回答:
  硫酸亚铁物质的量为:100ml×0.93moL/L=0.093mol   参与反应的Cl2物质的量为:201.6ml/22.4L/mol=0.009mol   所以与Cl2反应的Fe2+有0.018mol   则被氧化的Fe2+物质的量为:0.093mol-0.018mol=0.075mol   它们就要失去0.075mol电子   KNO3物质的量为:2.525g/101g/mol=0.025mol   所以,每个N原子得到三个电子   由于它原来是+5价,所以现在变为+2价   那么,反应方程式为:   2KNO3+6FeSO4+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O   离子方程式:NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO+2H2O
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