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【高二化学题、由某两种金属组成的合金8克,投入到足量的稀硫酸中,测量产生气体5.6L,标准状况,则原合金不可能是?A.Mg--CuB.Mg--FeC.Al--ZnD.Fe-Zn】
更新时间:2024-04-25 18:25:15
1人问答
问题描述:

高二化学题、由某两种金属组成的合金8克,投入到足量的稀硫酸中,测量产生气体5.6L,标准状况,则原合金不

可能是?A.Mg--CuB.Mg--FeC.Al--ZnD.Fe-Zn

陈潇涛回答:
  答案为D   因为产生了5.6L气体,是0.25mol,也就是说合金的摩尔质量为8/0.25=32   合金的组成金属的摩尔质量只要不是都大于32或者都小于32就可以.   答案D的两种金属都大于32,所以D不可能是原合金.
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