过氧化钠中含有离子键(电子的得失),含有共价键(共用电子对) 　　Na2O2是由Na+与过氧根离子(O22—)按2∶1构成,过氧根离子中存在“过氧键”(—O—O—),氧元素的化合价为—1价,介于氧的两种稳定价态0与—2之间,因此可以发生如下反应： 　　①“—O—O—”的两个氧原子均获得电子而形成—2价稳定结构,表现强氧化性(如与SO2、NO2、H2S、Fe2+、品红溶液等反应). 　　SO2+Na2O2=Na2SO42NO2+Na2O2=2NaNO3 　　Na2O2+H2S=2NaOH+S↓ 　　如：Na2O2投入氯化亚铁溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时与生成OH—结合成红褪色的Fe(OH)3沉淀：4Na2O2+6H2O+4FeCl2=8NaCl+4Fe(OH)3↓+O2↑ 　　Na2O2投入品红溶液中,可使品红溶液褪色,体现氧化性、漂白性. 　　②“—O—O—”的两个氧原子均失去电子而形成O价稳定结构,表现还原性如Na2O2与酸性高锰酸钾的反应： 　　5Na2O2+8H2SO4+2KMnO4=K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O 　　③“—O—O—”的一个氧原子失去1个电子变成O价,被另一个氧原子得到变为—2价,发生岐化反应,既表现氧化性又表现还原性(如与CO2、H2O、HCl、NH4Cl等反应). 　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 　　2Na2O2+4NH4Cl=4NaCl+O2↑+4NH3↑