(1)工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
已知在25℃时:(1)C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=—111kJ/mol
(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=—242kJ/mol
(3)C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=—394kJ/mol
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热 。
(2)已知上述反应在427℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率 。(保留3位有效数字)。≈3.07。
(3)对于化学反应,速率也是研究的重要内容。在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa) ,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。达到平衡后,以下能加快反应速率的是( )
①保持容器容积不变,向其中加入1molH2。
②保持容器容积不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应)。
③保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应)。
④保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2和1molI2。
⑤提高起始的反应温度。
(4)2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A.0.4mol B.0.2mol C.小于0.2mol D.大于0.2mol,小于0.4mol
(5)已知25℃下,醋酸溶液中存在下述关系:=1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时c(H+)= .(≈4.18)
(提示:醋酸的电离常数很小,平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L)
(6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH 7(填<、>、=),离子反应总方程式为 。
向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时,溶液的pH 7(填<、>、=),离子反应总方程式为 。
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