铬是一种具有银白色光泽的金属，无毒，化学性质很稳定，工业上以铬铁矿（主要成分是Fe（CrO2）2）为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O3，其工艺流程如图1所示

（1）写出高温氧化时，生成Na2CrO4的化学反应方程式___

（2）Cr（OH）2和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr（OH）2溶于氢氧化钠溶液的离子方程式___

（3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是___

（4）固体a的主要成分是Na2SO4•10H2O．根据如图2分析操作a为___、___过滤．

（5）加入Na2S溶液反应后，硫元素全部以S2O32-的形式存在．写出S2O32-的离子方程式___

（6）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式___．

（7）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于___mol•L-1，废水处理后方能达到国家排放标准．