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【滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一.常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等.(1)酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液.某学生的实验】
更新时间:2022-12-02 07:17:37
1人问答
问题描述:

滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一.常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等.

(1)酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液.某学生的实验操作如下:

A.用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙做指示剂.

B.用待测定的溶液润洗碱式滴定管.

C.用蒸馏水洗净滴定管.

D.将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处,赶气泡、调液面,再把滴定管固定好.

E.检查滴定管是否漏水.

F.另取锥形瓶,再重复操作一次.

G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直,眼睛注视滴定管中液面的变化,并于终点时记下滴定管液面所在刻度.

上述操作步骤中有错误的是___(填写“序号”),若将错误更正,则整个滴定实验操作的正确顺序是___(填写“序号”).

(2)氧化还原滴定--葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

葡萄酒样品100.00mL盐酸

蒸馏馏分一定条件下,加入几点淀粉溶液

用0.01000mol/L标准I2溶液滴…

注:实验中加入盐酸的目的:将Na2S2O5全部转化成SO2.

①滴定时,I2溶液应装在___(“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是___.

②实验消耗标准I2溶液25.00mL,所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___g•L-1.

③上述滴定过程中的原理为___(用离子方程式表示),下列情形会造成测定结果偏高的是___.

A.滴定持续时间稍长,溶液中部分HI被空气氧化

B.滴定前平视,滴定后俯视

C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未润洗

D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失

(3)沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶.

参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是___(填选项字母).

难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
颜色浅黄砖红
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4.

马光文回答:
  (1)中和滴定是眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色的变化,故步骤G错误,滴定实验有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液加指示剂、滴定等操作,所以操作顺序应为ECBADGF或ECDBAGF,   故答案为:G;ECBADGF或ECDBAGF;   (2)①I2溶液有氧化性,会腐蚀橡胶管,I2溶液应装在酸式滴定管中,用淀粉做指示剂,在滴定终点时,当滴入最后一滴碘溶液时,溶液由无色变为蓝色,且保持30s不变,   故答案为:酸;当滴入最后一滴碘溶液时,溶液由无色变为蓝色,且保持30s不变;   ②令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg,则:   SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI   64g     1mol          mg    0.025L×0.01mol/L   所以,64g:mg=1mol:0.025L×0.01mol/L,   解得m=0.016   故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为0.016g0.1L
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