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高三化学复习金属及其化合物涉及的方程式,越全越好!
更新时间:2024-03-29 19:13:23
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高三化学复习金属及其化合物涉及的方程式,越全越好!

吕德生回答:
  金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性   2Na+H2===2NaH   4Na+O2===2Na2O   2Na2O+O2===2Na2O2   2Na+O2===Na2O2   2Na+S===Na2S(爆炸)   2Na+2H2O===2NaOH+H2   2Na+2NH3===2NaNH2+H2   4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti   Mg+Cl2===MgCl2   Mg+Br2===MgBr2   2Mg+O2===2MgO   Mg+S===MgS   Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2   2高中化学方程式大全   2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2   Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb   2Mg+CO2===2MgO+C   2Mg+SiO2===2MgO+Si   Mg+H2S===MgS+H2   Mg+H2SO4===MgSO4+H2   2Al+3Cl2===2AlCl3   4Al+3O2===2Al2O3(钝化)   4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg   4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn   2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr   2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe   2Al+3FeO===Al2O3+3Fe   2Al+6HCl===2AlCl3+3H2   2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2   2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O   (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)   Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O   2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2   2Fe+3Br2===2FeBr3   Fe+I2===FeI2   Fe+S===FeS   3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2   Fe+2HCl===FeCl2+H2   Fe+CuCl2===FeCl2+Cu   Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2   (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全   还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)   五,金属氧化物   1,低价态的还原性:   6FeO+O2===2Fe3O4   FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O   2,氧化性:   Na2O2+2Na===2Na2O   (此反应用于制备Na2O)   MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.   一般通过电解制Mg和Al.   Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)   Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O   3,与水的作用:   Na2O+H2O===2NaOH   2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2   (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;   2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:   BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)   MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)   4,与酸性物质的作用:   Na2O+SO3===Na2SO4   Na2O+CO2===Na2CO3   Na2O+2HCl===2NaCl+H2O   2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2   Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2   MgO+SO3===MgSO4   MgO+H2SO4===MgSO4+H2O   Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O   (Al2O3是两性氧化物:   Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)   FeO+2HCl===FeCl2+3H2O   Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O   Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O   Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
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