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某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如图所示的变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量,a表示物质的平衡转化率).根据以上规
更新时间:2022-05-19
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问题描述:

某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量,a表示物质的平衡转化率).根据以上规律判断,下列结论中正确的是()

A.反应Ⅰ:△H>0,p2>p1

B.反应Ⅱ:△H>0,T1>T2

C.反应Ⅰ:△H<0,p2>p1

D.反应Ⅱ:△H>0,T2>T1

庞科回答:
  反应Ⅰ:升高温度,A的转化率降低,平衡向逆反应移动,所以正反应为放热反应,故△H<0,反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向,压强增大,平衡向正反应移动,A的转化率应增大,所以p2>p1,故A错误,C正确;   反应Ⅱ:T1条件下达到平衡所用的时间少,所以T1>T2,而在T1条件下达平衡时n(C)小,所以说明低温有利于C的生成,故正反应为放热反应,即△H<0,故B错误,D错误,   故选C.
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