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1.若氮氮三键的键能为941.3kJ/mol,H-H的键能为436.4kJ/mol,则N-H的键能为多少?2.2N2+Cl2==2NH3△H=-92.2kJ/mol当下列物理量保持不变时,表明该反应一定处于化学平衡状态的是:A.容器内氮气和氢气的浓度
更新时间:2024-03-29 10:21:05
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问题描述:

1.若氮氮三键的键能为941.3kJ/mol,H-H的键能为436.4kJ/mol,则N-H的键能为多少?

2.2N2+Cl2==2NH3△H=-92.2kJ/mol

当下列物理量保持不变时,表明该反应一定处于化学平衡状态的是:

A.容器内氮气和氢气的浓度比

B.容器内气体密度

C.恒温下容器压强

D.氢气的物质的量

充分反应后恢复到原来温度,反应过程中放出的热量__________92.2kJ(填>、

黄鸿斌回答:
  1.若氮氮三键的键能为941.3kJ/mol,H-H的键能为436.4kJ/mol,则N-H的键能为多少?2.2N2+3H2==2NH3△H=-92.2kJ/mol放出的热量等于形成化学键的放出的能量-断开化学键的能量即:92.2=2*3*a-2*941.3-436.4*3(你问的问...
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