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高中化学题在室温条件下,取5mlPH=5的NH4Cl溶液,加水稀释至50ml,c(NH4+)/c(H+)增大减小还是不变
更新时间:2024-03-29 22:22:02
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问题描述:

高中化学题

在室温条件下,取5mlPH=5的NH4Cl溶液,加水稀释至50ml,c(NH4+)/c(H+)增大减小还是不变

李晓娟回答:
  NH4++H2O=NH3·H2O+H+(可逆),存在水解平衡,水解平衡常数Kh=[c(NH3·H2O)·c(H+)]/c(NH4+),当加水稀释时,水解平衡正向移动,NH4+的水解程度增大,但Kh不变,溶液中c(NH4+)减小,据Kh可依判断c(NH3H2O)、c(H+)也减小,而c(NH4+)/c(H+)=c(NH3·H2O)/Kh,根据上述分析,c(NH3·H2O)减小,Kh不变,可以看出c(NH4+)/c(H+)减小.
彭志方回答:
  据Kh可依判断c(NH3H2O)、c(H+)也减小怎么看出来的?加水稀释水解正向进行,NH3H2O,H+的物质的量不都增大吗?如果加很少的水,溶液体积增加很小可以忽略不计,c=n/vn和v都增大c(NH3H2O)和c(H+)也可能不变啊
李晓娟回答:
  稀释瞬间,各种微粒浓度同倍减小(因均处于同一溶液中),平衡移动后,NH4+浓度将变得更小,根据Kh=[c(NH3·H2O)·c(H+)]/c(NH4+),且Kh只随温度变,不随浓度变,可知c(NH3H2O)、c(H+)也减小
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