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【已知室温时,0.1mol/l一元弱酸HA在水中有0.1%发生电离,正确APH=4B温度升高,PH增大C电离平衡常数约为1×10的负七次方DHA电离出的c[H+]约为水电离出的c[H+]的10的六次方倍请把原因写仔细】
更新时间:2024-04-26 01:34:33
1人问答
问题描述:

已知室温时,0.1mol/l一元弱酸HA在水中有0.1%发生电离,正确

APH=4

B温度升高,PH增大

C电离平衡常数约为1×10的负七次方

DHA电离出的c[H+]约为水电离出的c[H+]的10的六次方倍

请把原因写仔细

毛小锋回答:
  AD正确[H+]=[A-]=0.1×0.1%=10-4PH=4————A对温度升高,促进电离,氢离子浓度增大,PH减小——B错K=[H+][A-]/[HA]=(10-4)2/0.1=10-7mol/L(注意有单位)——C错水电离出的[H+]=10-10是HA电离出的[H+]...
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