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【高中创新设计化学练习册R元素无同位素,21gR2+金属离子内含有22*3.01*10的23次幂个中子,取等质量的该元素单质与酸反应,在标况下生成11.2L氢气.问:21gR2+金属离子中有多少mol质子?多少mol电子?R是】
更新时间:2024-04-19 11:37:31
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高中创新设计化学练习册

R元素无同位素,21gR2+金属离子内含有22*3.01*10的23次幂个中子,取等质量的该元素单质与酸反应,在标况下生成11.2L氢气.问:21gR2+金属离子中有多少mol质子?多少mol电子?R是什么元素?写出元素原子核组成.

李颜聪回答:
  首先分析出:   22*3.01*10的23次幂个中子就是11mol中子.(因为3.01*10的23次幂就是阿伏伽德罗常数的一半)   在标况下生成11.2L氢气就是0.5mol氢气   根据反应:R+2H+=R2++H2   若生成0.5mol氢气,则发生反应的单质R为0.5mol   即0.5molR的质量为21g,其中中子数为11mol   所以R的摩尔质量为42,每molR原子中含有22mol中子(即每个R原子中含有22个中子)   由上分析可知:每个R原子中含有的质子数为42-22=20   每个R2+离子中含有的质子数为也等于20(质子数不变)   每个R2+离子中含有的电子数为18(失去2个电子形成离子)   而21gR2+金属离子就是0.5molR2+金属离子   所以21gR2+金属离子中有10mol质子,9mol电子   质子数为20,所以是钙元素.   原子核是由质子和中子构成的,其中每个原子核中有20个质子,22个中子(上面的分析中已经提到了)
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